【題目】下列說法正確的是

A. 使用pH試紙測量氣體的酸堿性時可以潤濕

B. 實驗室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HCl

C. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入混合液中

D. 配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏低

【答案】A

【解析】

A．測定未知氣體的酸堿性時，pH試紙需要潤濕，故A正確；

B．氯氣能和氫氧化鈉反應，故用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的HCl時，會將氯氣也一起吸收，故B錯誤；

C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應在支管口處，故C錯誤；

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地籌建中的“生態(tài)農(nóng)業(yè)科技園區(qū)”，不僅是農(nóng)業(yè)高新技術(shù)示范和推廣基地，也將是一個觀光休閑的生態(tài)農(nóng)業(yè)園區(qū)。在一些生產(chǎn)思路上你認為不妥當?shù)氖? )
A.將農(nóng)家肥與化肥綜合使用，以提高增產(chǎn)效益
B.對大棚中的植物施加適量的CO2 ， 以促進其光合作用
C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可改善環(huán)境又可提高農(nóng)畜牧業(yè)的產(chǎn)量
D.將硝酸銨和熟石灰混合使用，在給作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是( )
A.維勒用無機物合成尿素，突破了無機物與有機物的界限
B.門捷列夫在前人工作的基礎上總結(jié)出了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新
C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性
D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴及其化合物在生活和生產(chǎn)中都有重要應用，自然界中的溴絕大多數(shù)都分布在海洋中，從海水中提取溴是溴的最主要來源．
（1）海水中溴的主要存在形式是（填字母代號）．
A.Br﹣
B.Br2
C.BrO﹣
D.BrO3﹣
（2）實驗室若要直接濃縮海水時，下列儀器肯定不需要的是 ．

（3）工業(yè)上常將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，再用熱空氣吹出溴，采用以下兩種方式吸收：
方法I、二氧化硫水溶液吸收，該方法中二氧化硫是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
方法II、純堿溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3 ， 寫出反應的化學方程式 ．
（4）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液X，假定吸收劑和溴完全反應，通過下列實驗可探究X是采用哪種方法吸收溴的（已知pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍）．
①用玻璃棒蘸取少量X點在pH試紙上，試紙呈色，證明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振蕩后靜置，觀察到溶液分層，（填“上”或“下”）層呈橙紅色，有關反應的離子方程式為 ， 證明X是采用方法II吸收的．
②請再設計一個實驗驗證X是采用方法I吸收溴所得的溶液 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ）

A.若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B.若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H++2e﹣=H2↑
C.若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D.若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是氧族部分元素的相關性質(zhì)。

元素

性質(zhì)

8O

16S

34Se

52Te

主要化合價

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2

反應情況

點燃時

易化合

加熱

化合

加熱

難化合

不能

直接化合

請回答下列問題:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合價可能有____。

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是__________(填化學式)。

（4）氫硒酸有較強的____(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學方程式為_____________。

（5）氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的焓變?nèi)鐖D所示,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表___,d代表___(均寫單質(zhì)名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.K+、H+、I-、MnO4-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程為 ．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（填編號）
a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有（填編號）
①熔點很高 ②可以導電 ③不存在單個分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果25 ℃時，KW＝1.0×10－14，某溫度下Kw＝1.0×10－12。這說明（ ）

A. 某溫度比常溫要高 B. 前者的c(H＋)較后者大

C. 水的電離過程是一個放熱過程 D. 某溫度下，pH=7時的溶液呈中性

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