16．用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質(zhì)量最終更大．

分析 減小體積，二氧化氮的濃度增大，則氣體顏色加深，同時增大氣體壓強，根據(jù)勒夏特列原理分析平衡向氣體體積減小的分析進行．

解答 解：當活塞迅速向里推時，氣體的體積減小時，NO2濃度增大，則氣體顏色加深，氣體體積減小，則氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深，混合氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，所以平均相對分子質(zhì)量增大，
故答案為：變深；變淺；最終；最終．

點評 本題考查化學平衡的移動以及濃度變化的判斷，難度中等，注意顏色與濃度成正比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
XYZW
結構
或
性質(zhì)		X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可得到一種鹽焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半
（1）寫出X單質(zhì)的電子式．
（2）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質(zhì)反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是bd（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．貝克勒耳（科學家名）發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2 H2O→2AlO2-+3H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O
C．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D．氧化亞鐵放入鹽酸中：FeO+2H+→Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將等濃度的一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合，不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（　　）
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．足量鋅與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，2Fe3++Fe═3Fe2+．將一定質(zhì)量Fe、Fe2O3、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L鹽酸中，充分反應后，產(chǎn)生672mL H2（標準狀況）殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.30mol/L．則原混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量是（　�。�
A．2.80gB．3.36gC．4.48gD．5.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2%，則下列關系正確的是（　�。�
A．原條件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1•ω1%-m=m2•ω2%
C．ω1一定大于ω2D．m1-m2≤m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、NO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．古語說：“人要實，火要虛．”此話的意思是做人要腳踏實地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺．“火要虛”的目的是（　�。�
A．降低可燃物的著火點B．增大空氣中氧氣的含量
C．升高可燃物的著火點D．增大可燃物與氧氣的接觸面積

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