【題目】乳酸在生命化學(xué)中起重要作用,也是重要的化工原料.如圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.
(1)A→B的反應(yīng)類型是;淀粉完全水解得到D,D的名稱是 .
(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)乳酸在一定條件下可生成六元環(huán)酯(C6H8O4),其結(jié)構(gòu)簡式是 .
【答案】
(1)加成反應(yīng);葡萄糖
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)
【解析】解:A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國家的石油化工水平,則A應(yīng)為CH2=CH2 , 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,淀粉水解生成的D為葡萄糖,(1)A為乙烯,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,淀粉水解生成D為葡萄糖,所以答案是:加成反應(yīng);葡萄糖;(2)乙醇在銅催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,發(fā)生的方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,所以答案是:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;(3)乳酸在一定條件下可生成六元環(huán)酯(C6H8O4),其結(jié)構(gòu)簡式是 ,所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是
A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 95 ℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B. pH=3的鹽酸溶液,加水稀釋至溶液體積為原來體積10倍后pH=4
C. pH=1的鹽酸與等體積pH=3的鹽酸混合后pH=2
D. pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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【題目】兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有一氧化氮,另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕猓谕瑴赝瑝合聝扇萜鲀?nèi)的氣體一定具有相同的 (C-12 N-14 O-16)
①原子總數(shù) ②氧原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質(zhì)量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2。
(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
(2)在該反應(yīng)中,氧化劑是___________, ___________元素被氧化。
(3)當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為___________ g。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中ffi重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經(jīng)查閱資料:NO與NaOH溶液不反應(yīng),但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)為___________。
(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。
(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開K1、K2,關(guān)閉K3,打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關(guān)閉K1、K2,此時(shí)裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈,當(dāng)_______(填裝置符號)中充滿黃綠色氣體時(shí),打開K1、K3,制備NOC1。
(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為_______;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_____。
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【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是
A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強(qiáng)、同體積的O2和CO2
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【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10,X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1;Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料; Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。 下列說法正確的是( )
A. 最高化合價(jià): X>Y>Z>W(wǎng)
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>Y>W(wǎng)
C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
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