1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．硫化鈉的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水；
B．二氧化硫足量，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都被還原；
C．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水，離子方程式：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正確；
B．在100mL濃度為1mol•L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2的離子反應(yīng)為NO3-+3Fe3++3SO2+4H2O═3Fe2++NO↑+3SO42-+8H+，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故C正確；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HF含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列說法中：
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，
②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，
③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，
④單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z，能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（　�。�
A．某元素原子的原子半徑是111pm
B．某常見氣體的密度為1.8g•cm-3
C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol•L-1
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．配平：
（1）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；
（2）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞ⅡB．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去），則B+D→E的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若ADF為單質(zhì)，BCE為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為CO．A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
②該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+
（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）
①原混合液中n（FeBr2）=3mol；
②原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3．
③a值等于6．
④當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．完全沉淀等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，需要加入等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Si的熔、沸點(diǎn)分別為1410℃、2355℃，SiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為-70℃、57.6℃，除去SiCl4中的Si最簡便的實(shí)驗(yàn)方法為蒸餾．

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