①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
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可用于鑒別以下三種化合物最合理的一組試劑是（）
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A． ②與③ B． ③與④ C． ①與④ D． ①與②
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列過程不屬于化學變化的是( )
A．在蛋白質(zhì)溶液中，加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出
B．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現(xiàn)黃色
C．在蛋白質(zhì)溶液中，加入硫酸銅溶液，有沉淀析出
D．用稀釋的福爾馬林溶液(0.1%～0.5%的甲醛溶液)浸泡植物種子
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銅板上鐵鉚釘處的電化學腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是( )
A．正極的電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑
B．此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C．此過程中銅并不被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：
___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組離子能大量共存的是（）
A． Cu2+ SO42﹣ Na+ Cl﹣ B． Fe3+ SCN﹣ Cl﹣ K+
C． NH4+ K+ Cl﹣ SO42﹣ D． Fe3+ I﹣ Cl﹣ H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖表示某氣體反應的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯誤的是( )
A．這是一個放熱反應
B．該反應可能需要加熱
C．生成物的總能量低于反應物的總能量
D．反應物比生成物更穩(wěn)定
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