18．下列敘述正確的是（　�。�
①化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律   
②化學反應都遵循能量守恒定律
③化學反應都有新物質(zhì)生成       
④化學反應都伴隨著能量變化
⑤化學反應都有化學鍵的破壞和生成．
A．只有①B．只有①②⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

分析 根據(jù)化學反應中遵循質(zhì)量守恒、能量守恒，化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，反應過程中伴隨著能量變化，有新物質(zhì)生成．

解答 解：根據(jù)化學反應中遵循質(zhì)量守恒、能量守恒，反應過程中伴隨著能量變化，有新物質(zhì)生成，故①②③④正確；
化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故⑤正確；
故選D．

點評 本質(zhì)主要考查了化學反應的特征、本質(zhì)以及守恒，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題．
（1）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖．
發(fā)生的主要反應
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反應器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制�。勰頢i3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進行熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量金屬鈉反應產(chǎn)生等體積的H2（相同狀況下），則上述三種醇物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3：6B．3：2：1C．4：3：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒成灰		B．
除去氯氣中的HCl		C．
實驗室制取NO		D．
配制溶液過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中不正確的是（　　）
A．鈉塊在乙醇的液面上游動B．鈉塊并不熔化
C．鈉塊沉在乙醇液面下面D．鈉塊表面有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．Fe3+和CO32-不能共存是因為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示．下列說法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol-1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫燃燒的熱化學方程式為：S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1
D．①式表示斷裂1 molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 molSO2 中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．元素Z的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，ZX為離子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2M$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH}{→}$懸濁液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y
（1）Z的原子結構示意圖為，G在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族．
（2）X、Y、M間可以形成甲乙兩種負一價的雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10電子，則甲乙反應的離子方程式HS-+OH-=S2-+H2O
（3）ZX的電子式為Na+[：H]-．
（4）Cu2M與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為Cu2S+12HNO3（濃）=Cu（NO3）2+CuSO4+10NO2↑+6H2O．
（5）以Pt為電極電解X2Y2也可產(chǎn)生氧氣，寫出X2Y2水溶液電解過程中的電極反應式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強）：陰極H2O2+2H++2e-=2H2O；陽極H2O2-2e-=O2↑+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列對物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)用途解釋
A晶體硅高純硅廣泛用于光導纖維、太陽能電池和計算機芯片硅具有半導體性能
B氧化鋁制作耐高溫材料Al2O3熔點很高
C硫酸鋇醫(yī)學上用做鋇餐Ba無毒
D明礬作消毒劑明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子
A．AB．BC．CD．D

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