（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）鑒于H2O2弱酸性，它可以同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離；
（2）H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽為BaO2，同時生成水．
解答： 解：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，其電離方程式為H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-，
故答案為：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-；
（2）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水，反應(yīng)方程式為H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案為：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
點評：本題以雙氧水為載體考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及電離方程式書寫特點即可解答，注意利用知識遷移的方法解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂6%～9%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
（1）稱取8.1g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 3.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V
 
mL．（填范圍）
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將5.88g鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．
（3）同學(xué)們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①認為最簡易的裝置其連接順序是：A接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是
 
．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了上圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
②實驗后測得生成的氫氣在標準狀況下為7.168L，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某純堿Na2CO3樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應(yīng)選用
 
；
（3）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是
 
；
（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
則：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
（用含a、b的式子表示）．
（2）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
①該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
②當溫度由T1變化到T2時，平衡常 數(shù)關(guān)系K1
 
K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=
 
．
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則Ka（HX）
 
Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分數(shù)相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如圖所示．B和D互為同分異構(gòu)體．
試寫出：（1）化學(xué)方程式A→D
 
，B→C
 
．
（2）反應(yīng)類型：A→B
 
，B→C
 
，A→E
 
，
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體（同類別有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡式：
 
及 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和
NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（　�。�
A、a中鐵釘發(fā)生還原反應(yīng)
B、b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
C、a中銅絲附近呈現(xiàn)藍色
D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）水=10-11mol/L．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液一定呈酸性
B、該溶液中的c（H+）肯定等于10-3mol/L
C、該溶液的pH可能為3，可能為11
D、該溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．
（1）Q、W、X、Y原子半徑由大到小的順序是：
 
（用元素符號表示）；
（2）Q和Z所形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的化學(xué)式為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）由X、Y和W三種元素形成的某化合物的水溶液呈
 
性（填“酸、堿或中”）；并用離子方程式表示原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH為（　　）
A、7B、12C、13D、無法計算

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同步練習(xí)冊答案