用“＞”或“＜”完成下列問題：

(1)酸性：H2CO3 ______ H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。

(2)堿性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_________H2S，H2S________HCl。

(4)還原性：H2O_________H2S，H2S_________HCl。

(5)酸性：H2SO4_________H2SO3，HClO4_________HClO。

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越______________________；

②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越______________________；

③元素的__________性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_________________________；

④非金屬性越強的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越______________________________；

⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越___________________。

解析：借助元素在周期表中的位置，利用同周期或同主族元素同類型物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律推斷。

答案：(1)＞  ＜  (2)＞  ＞  (3)＞  ＜  (4)＜  ＞  (5)＞  ＞    ①強  ②強  ③非金屬  強  ④弱  ⑤強

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，
（1）請根據(jù)該平衡完成下列表格（電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度、電離度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示）．
改變條件 電離平衡移動
方向		 電離度 c（H+） c（CH3COO-）
加水稀釋
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固體
（2）在25℃下，將a mol/L的氨水與上述0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）=c（CH3COO-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；請寫出NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
c(NH4+)．c(OH-)
c(NH3．H2O)
c(NH4+)．c(OH-)
c(NH3．H2O)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．
（1）請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟：
①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液；
②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；
③將沉淀加入
稀硝酸
稀硝酸
中，使之完全溶解
④用
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
的方法（用“有機物萃取”或“蒸發(fā)結(jié)晶”），得到純凈的硝酸鈣晶體．
（2）該過程涉及2個化學(xué)反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
、
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總
熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為
0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
kJ．
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
．
②近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：
C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
．
③某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為
+3
+3
，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是
1.32
1.32
g（結(jié)果精確至0.01g）．?
④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10mL含有a mol HCl的稀鹽酸和10mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下圖方式分別緩慢向?qū)Ψ饺芤褐械渭樱⒉粩鄵u動試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標準狀況下測定，且不考慮氣體在水中的溶解）

（1）表中對應(yīng)過程的離子反應(yīng)方程式：①
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
；③
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（2）上述所測六種情況下氣體體積V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中為0的有
V1
V1
．
（3）V3與V3'的大小關(guān)系為V3
=
=
V3'（用“＜”、“＞”或“=”填空）
（4）若a=0.01，b=0.008，則V2=
44.8
44.8
mL、V2'=
112
112
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示．
改變條件 電離平衡移動方向 c（H+） c（CH3COO-）
加水稀釋
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固體
 
 
 

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