Question

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦500mL容量瓶 ⑧細口試劑瓶
請回答下列問題：
（1）配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸，需用量筒量取 上述濃硫酸體積為mL．
（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為 ， 從上述所給儀器中選取
所需要的儀器有 ．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其操作分別： ， ．
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有（填序號）
A.洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D.未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
E.定容時，俯視刻度線
F.定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．

Answer 1

【答案】
（1）27.2
（2）②①③⑧⑤⑥⑦④；①②④⑥⑦⑧
（3）攪拌；引流
（4）ABE
【解析】解：（1）密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：18.4mol/L×V=1molL﹣1×500mL，解得V=27.2mL；

所以答案是：27.2；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作步驟為：②①③⑧⑤⑥⑦④，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，

所以答案是：②①③⑧⑤⑥⑦④，①②④⑥⑦⑧；（3）稀釋濃硫酸用玻璃棒攪拌，移液時用玻璃棒引流；

所以答案是：攪拌，引流；（4）A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；

B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；

C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；

D．未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；

E．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；

F．定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F不選；

故選：ABE．

【考點精析】關(guān)于本題考查的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要了解配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案．