Question

12．V L含有（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a molNaOH后，加熱，恰好使NH₃ 全部逸出；又加入bmol BaCl₂，剛好使SO₄^2-完全沉淀．則原混合溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． $\frac{a}{V}$mol/L
• B． $\frac{V}$ mol/L
• C． $\frac{a-2b}{V}$       mol/L
• D． $\frac{a-b}{V}$mol/L

Answer 1

分析 amol NaOH剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知溶液中含有amolNH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗b molBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知溶液含有bmol SO₄^2-，根據(jù)溶液不顯電性，計算出溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：a mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知，溶液中含有a molNH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗b mol BaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知溶液中含有b mol SO₄^2-，
設(shè)溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：
a mol×1=b mol×2+n×1
解得：n=（a-2b）mol
溶液中c（NH₄NO₃）=c（NO₃^-）=$\frac{（a-2b）mol}{VL}$=$\frac{a-2b}{V}$mol/L，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．