【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題:

1BA為同系物,B的結構簡式為_______。

2)反應的化學方程式為___________,其反應類型為__________。

3)反應的反應類型為____________。

4C的結構簡式為___________

5)反應的化學方程式為______。

【答案】(1CH2=CHCH3

2CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應

3)取代反應

4HOOC-COOH

52CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O

【解析】

試題分析:根據(jù)流程圖可知,A與水反應生成BB的分子式為C2H6O,氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和,屬于飽和一元醇,則B為乙醇,A為乙烯,BC生成乙二酸二乙酯,則C為乙二酸,BA為同系物,B3個碳,則B為丙烯,丙烯與氯氣在光照的條件下發(fā)生a-H的取代反應生成CH2=CHCH2Cl

1)根據(jù)上述分析,B為丙烯,結構簡式為CH2=CHCH3。

2)反應為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反應類型為加成反應。

3)反應是鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應生成醇,則反應類型為取代反應。

4)根據(jù)上述分析,C為乙二酸,則C的結構簡式為HOOC-COOH。

5)反應是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯和水,反應的化學方程式為。2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。

1、測定原理:

堿性體積下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2,酸性條件下,MnO(OH)2I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應完全,溶液為中性或若酸性。

e.從燒瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示劑,用0001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題:

1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________

2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

滴定管注射器量筒

3)攪拌的作用是__________。

4)配平反應的方程式,其化學計量數(shù)依次為__________。

5)步驟f__________。

6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(填是或否)

7)步驟d中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構型,其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

(1)C、N、O元素的電負性由小到大的順序是 。

(2)[Cu(NH3)4]2+呈深藍色,該粒子中配位體的空間構型為 。

(3)酞菁銅也是Cu2+的一種配合物,廣泛用于墨水生產(chǎn),其結構如。請用箭頭標出其中的配位鍵 ,該分子中氮原子的雜化方式為 。

(4)CuCl2在濕空氣中潮解,易溶于水、乙醇和丙酮,熔點約100℃。推測氯化銅的晶體類型為 。

(5)Cu的晶胞如圖所示,銅原子的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。

I.配制0.50 mol/L NaOH溶液

1若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。

2從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________填字母

.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

3取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如上表。

上表中的溫度差平均值為 ;

近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/,則中和熱H 取小數(shù)點后一位。

上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol叫有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是——填字母。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料,其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空:

1)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________。

2)異戊二烯的一種制備方法如下圖所示:

A能發(fā)生的反應有___________。(填反應類型)

B的結構簡式為______________。

3)設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,并能進行如圖所示的多種反應。

1寫出A的化學式________。

2寫出下列反應的化學方程式

反應①___________________________________________________________;

反應③_________________________________________________________;

反應④___________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應為xLi+LiVO8=Li1+xV3O8,工作時需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。下列說法正確的是(

A.LiSi合金為該熱電池的正極

B.電池放電時Cl-移向LiV308電極

CLiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

D.放電時,正極反應式為LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)反應3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內(nèi),測得的反應速率用不同的物質表示為vA=1 mol/(L·min)、vC=0.5 mol/(L·min)、vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應速率小的關系是 (用序號表示)

(2)某溫度時,在一個5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

該反應的化學方程式為__________________________。

反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為 。

2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比起始時 (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合氣體密度比起始時 。

上述反應,在第2min時,X的轉化率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.d點溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

B.c點溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C.b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1

D.a(chǎn)點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

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