日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．

(1)

下列有關(guān)碘的描述中，正確的是

A．

I、I、I、I是四種相同的核素

B．

已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害

C．

127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為30 mg·kg－1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用

D．

碘片含127I為100 mg/片，一片能阻斷90％放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射

(2)

碘鹽(含KIO3)含碘量可用下列方法來測定：

IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；I2＋2S2O＝2I－＋S4O

取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol·L－1　Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點時用去c mL　Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分數(shù)為________(用a、b、c表示)．

(3)

碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(aq表示水合狀態(tài))

I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)……①

I2(aq)＋2I－(aq)I42－(aq)……②

則反應②的平衡常數(shù)表達式，K＝________．

I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是________________、________________．

答案：1．BCD;
解析：

(2)

2.1×10－2bc/a(或127bc×10－3bc/6a，其它正確表示也給分)(4分)

(3)

　　(4分)

　　結(jié)論：(4)①條件相同時，I離子的物質(zhì)的量分數(shù)組成始終占絕對優(yōu)勢(或I含量高，I含量低)(2分)；②隨I－離子濃度的增加，I離子的物質(zhì)的量分數(shù)降低，I離子的物質(zhì)的量分數(shù)增加(2分，若把物質(zhì)的量分數(shù)組成的變化答為濃度的變化不給分)；或進一步提高I－離子的濃度可增加I的物質(zhì)的量分數(shù)或降低I離子的物質(zhì)的量分數(shù)等；③隨I－離子濃度的增加，反應②平衡正向移動的幅度大于反應①(2分)．(共4分，每條2分，該小題總分不超過4分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
BCD
BCD
．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來測定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點時用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分數(shù)為
127bc×10-3
6a
127bc×10-3
6a
（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應②的平衡常數(shù)表達式，K=
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
．
I2的起始濃度均為0.1mol?L-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：
KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是
條件相同時，I3-離子的物質(zhì)的量分數(shù)組成始終占絕對優(yōu)勢
條件相同時，I3-離子的物質(zhì)的量分數(shù)組成始終占絕對優(yōu)勢
、
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分數(shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分數(shù)增加
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分數(shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分數(shù)增加
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
 
．
A．
 
126
53
I、
 
127
53
I、
 
128
53
I、
 
131
53
I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射精英家教網(wǎng)
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
②已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式
 
．
（3）①已知反應：2 BrO
 
-
3
+I2=2IO
 
-
3
+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認為是否正確，并說明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為
 
．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是______．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來測定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點時用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分數(shù)為______（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應②的平衡常數(shù)表達式，K=______．
I2的起始濃度均為0.1mol?L-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：
KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是______、______．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

日本核泄漏中最危險的是131I，較大量接觸對人體有害，所以不必“談碘色變”。131 53I在人類生活中還有著“天使”的一面，如控制劑量在醫(yī)療上有助于治療多種甲狀腺疾病。在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。
已知：步驟③中發(fā)生的反應是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。
莫爾鹽的化學式為：(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。  
⑴鑒別丙、丁溶液中的金屬陽離子可選用的試劑是___________溶液。
⑵步驟④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。
⑶上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
⑷“⑦系列操作”包含的操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、__________、___________、洗滌、干燥。
⑸為了測定富碘鹵水中碘離子的含量，可用高錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的反應為：2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。
填空：
① 取20.00mL富碘鹵水放入__________（填儀器名稱）中，將0.1 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，達到滴定終點的標志是________________。
② 三次滴定消耗高錳酸鉀溶液的部分數(shù)據(jù)如下表，
則V3＝_____________mL，請根據(jù)數(shù)據(jù)計算富碘鹵水中c(I－)＝_____________mol·L－1。（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源：2011年江西省新余一中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是______．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來測定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點時用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分數(shù)為______（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應②的平衡常數(shù)表達式，K=______4)c(I2)?c2(I-)

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