Question

2．膽礬（CuSO₄•5H₂O）中銅含量測(cè)定原理為2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，測(cè)定操作步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取6.000g膽礬試樣，置于100mL燒杯中，加入10mL 1mol•L^-1 H₂SO₄及少量蒸餾水，使樣品溶解，定量轉(zhuǎn)入250mL容量并中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻．
步驟2：移取25mL上述試液置于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，然后加入5mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至溶液呈淺藍(lán)色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色恰好消失即為終點(diǎn)，此時(shí)溶液呈肉紅色．平行測(cè)定3份．
（1）碘（I₂）與S₂O₃^2-的反應(yīng)必須在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱堿性”）介質(zhì)中進(jìn)行，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：若在堿性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；
若在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；．
（2）步驟2中需要的玻璃儀器還有酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在堿性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O 在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O確定反應(yīng)的條件；
（2）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)步驟分析可知，需要的玻璃儀器為：酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管；

解答 解：（1）碘（I₂）與S₂O₃^2-的反應(yīng)必須在在中性、弱酸性溶液中進(jìn)行反應(yīng)，若在堿性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；若在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂ （空氣中）+4H⁺=2I₂+2H₂O；
故答案為：若在堿性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；
若在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；
（2）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)步驟分析可知，需要的玻璃儀器為：酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管；
故答案為：酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)滴定，掌握實(shí)驗(yàn)的原理和滴定過(guò)程是解題的關(guān)鍵，難度中等．