【題目】有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)W的化學(xué)名稱為____;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____
(2)A中含氧官能團的名稱為____。
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____
(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。
①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基;②可以發(fā)生水解反應(yīng)。
上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為____________
(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有 ___個。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識,設(shè)計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______ (無機試劑任選)。
【答案】氨基乙酸 取代反應(yīng) 硝基和羥基 + +H2O 8 2
【解析】
根據(jù)流程圖,A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C在一定條件下轉(zhuǎn)化為,中的一個氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D;X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式,可推出R的結(jié)構(gòu)簡式為,由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。
(1)W的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基,化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析,反應(yīng)①為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,含氧官能團的名稱為硝基和羥基;
(3)根據(jù)分析,反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)方程式+ +H2O;
(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為,①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基;②可以發(fā)生水解反應(yīng),說明另一個取代基為酯基,該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對三種位置,分別為:、、、、、、、、,除去自身外結(jié)構(gòu)外,共有8種; 上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為3:2:2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(5)已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳,有機物中手性碳的位置為,有2個;的水解產(chǎn)物為,的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛,則合成路線為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱(或儀器):
①操作名稱________________,②儀器________________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是________(填字母序號)。
a.甲苯、酒精 b.四氯化碳、苯
c.汽油、乙酸 d.汽油、甘油
(3)含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下列實驗裝置指出其錯誤之處,并指出正確操作。____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA
B.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率
B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用降溫的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A<C
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請寫出Cr3+的外圍電子排布式____;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為____。
(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,但氮化鉻熔點(1282℃)比氯化鈉 (801'C)的高,主要原因是________。
(3)過硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為 _______,其中NH4+的空間構(gòu)型為____________
(4)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對與π鍵比值為 _______, CP的中心Co3+的配位數(shù)為 ______ 。
(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一,因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力,有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率,具有極大的市場潛力,其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。
①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。
②該化合物的化學(xué)式為 ___。
③計算出 Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳,工藝流程如下:
已知:常溫下,有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表:
回答下列問題:
(1)浸出渣主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)“除銅”時,Fe3+與H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,溫度需控制在40~50℃之間,該步驟溫度不能太高的原因是_______________________。
(4)“調(diào)pH”時,pH的控制范圍為_________。
(5)在堿性條件下,電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步,其中第一步是Cl-在陽極被氧化為ClO-,則該電極反應(yīng)式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1的圖像中,不正確的是
A.B.
C.D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形
B. H2S分子中,S為sp2雜化,為直線形
C. CS2中C原子sp雜化,為直線形
D. BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com