Question

11．下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是（　�。�

• A． PH=0的溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、SO₄^2-
• B． 無(wú)色溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、Cl^-
• C． 加水稀釋后溶液中$\frac{（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$明顯減小的溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-
• D． 加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液中，F(xiàn)e²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．Fe³⁺為黃色；
C．加水稀釋后溶液中$\frac{（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$明顯減小的溶液，顯堿性；
D．加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．Ca²⁺、SO₄^2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺為黃色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋后溶液中$\frac{（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$明顯減小的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe²⁺，酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子之間的氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大．