Question

5．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫(xiě)出R單質(zhì)分子的電子式．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的離子符號(hào)表示）．
（4）寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，X的單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）R元素單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）上述元素中X的原子核里有14個(gè)中子，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，可推知X為Al，而2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，參加反應(yīng)氧氣為2.4g，符合題意．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）R單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；
A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，
故答案為：NaOH；HCl；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）上述元素中X的原子核里有14個(gè)中子，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，可推知X為Al，而2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，參加反應(yīng)氧氣為2.4g，符合題意，Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握微粒半徑比較規(guī)律與元素周期律．