Question

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，稀鹽酸和蒸餾水）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________，_________________

（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號）_______________________

（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）________________

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH ⑤②①④ G→D→C→A→B→F

【解析】

氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應(yīng)；反應(yīng)的區(qū)別為：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時，還會生成氧氣，因此可以用排水量氣法測定生成的氧氣的體積，進而確定過氧化鈉的量及其百分含量，據(jù)此分析解答。

(1)氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；

(2)實驗的原理是：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時，還會生成氧氣，但氧氣中會有水蒸氣，要用濃硫酸吸水，然后可以用排水量氣法測定生成氧氣的體積，進而確定過氧化鈉的量及其百分含量，故可選擇的裝置為⑤②①④，故答案為：⑤②①④；

(3)根據(jù)(2)的分析，用排水量氣法測定氧體的體積時，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，生成的氧氣將水排出，量筒中水的體積就是生成氧氣的體積，故連接次序：(G)接(D)，(C)接(A)，(B)接(F)，故答案為：G→D→C→A→B→F。