Question

在3月份日本核泄漏中，有四種放射性同位素是對人體比較危險的：碘-131、銫-137、鍶-90以及钚-239．在這四種放射性同位素中，碘-131是最危險的，因為它可以在最短時間內(nèi)讓人體細胞癌化，尤其是針對甲狀腺細胞．一些民眾服用碘片的原因，就是用¹²⁷I“喂飽”甲狀腺，甲狀腺就“吃不下¹³¹I了”．這就是“搶鹽事件”的根源，下列有關(guān)¹³¹I的說法正確的是（ ）
A．碘-131位于周期表第6周期ⅦA族
B．原子核內(nèi)中子數(shù)為78
C．¹³¹I的化學性質(zhì)與¹²⁷I幾乎完全相同，因此不必擔心¹³¹I對人體的影響
D．碘元素的摩爾質(zhì)量為131g/mol

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)碘元素在周期表中的位置以及碘的同位素在周期表中是同一個位置；
B、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C、根據(jù)同位素原子的化學性質(zhì)幾乎完全相同，但碘-131具有放射性；
D、根據(jù)元素的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于元素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量=∑（核素的相對原子質(zhì)量×該核素所占的原子個數(shù)百分比）；
解答：解：A、因碘元素在周期表中的位置：第5周期ⅦA族，則碘的同位素在周期表中也在第5周期ⅦA族，故A錯誤；
B、因碘-131的質(zhì)子數(shù)是53，質(zhì)量數(shù)131，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B錯誤；
C、因同位素原子的化學性質(zhì)幾乎完全相同，但碘-131具有放射性，故C錯誤；
D、因元素的相對原子質(zhì)量=∑（核素的相對原子質(zhì)量×該核素所占的原子個數(shù)百分比）；而元素的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于元素的相對原子質(zhì)量，碘元素有多種同位素，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題主要考查了同位素原子在周期表中的位置、元素碘元素的摩爾質(zhì)量的計算，需要注意的是元素的摩爾質(zhì)量和原子的摩爾質(zhì)量存在差異．