9．下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH2═CHCH3B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH3CH2CH═CH2

分析 烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，說(shuō)明烯烴為不對(duì)稱結(jié)構(gòu)，2個(gè)不飽和碳原子連接的基團(tuán)不相同．

解答 解：A．CH2═CHCH3不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成2種物質(zhì)，故A符合；
B．CH3CH═CHCH3是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成1種物質(zhì)，故B不符合；
C．（CH3）2C═C（CH3）2是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成1種物質(zhì)，故C不符合；
D．CH3CH2CH═CH2不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成2種物質(zhì)，故D符合；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烯烴的加成反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)加成反應(yīng)的理解與鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（1）無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，
Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加催化劑_；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未改變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減��； 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)溶于水中不能形成電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度
C．增大水蒸氣的濃度D．增大CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)目為NA
D．18g NH4+所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C
C．氯化鎂的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣  
（3）裝置B的作用貯存多余氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）d  
a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同，C中是由于SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X，Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z與X同族．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．以上四種元素的原子半徑大小為WXYZ
B．X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵
C．已知Z-Cl鍵能比X-Cl鍵能小，所以Z的最簡(jiǎn)單氯化物比X的最簡(jiǎn)單氯化物沸點(diǎn)低
D．W與Y可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備綠礬，完成圖1填空：

（1）試劑a是稀H2SO4（填寫化學(xué)式）；
（2）酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過(guò)程中的過(guò)濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖2裝置對(duì)所獲產(chǎn)品（FeSO4•nH2O）中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定．
反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（93g）、D的質(zhì)量（78g）．反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g，D的質(zhì)量為87g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6．

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