可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。

下列有關分析不正確的是(　　)
A．風能、氫能、生物質能等屬于可再生能源
B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展
C．右圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中A極為正極
D．光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化變?yōu)殡娔?/td>
C
根據(jù)示意圖可判斷，電流的方向是從B流向A，所以B是正極,A是負極，選項C不正確。答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
I、人們常利用化學反應中的能量變化為人類服務。
（1）煤是一種重要的燃料，在點燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與如圖所示中的       （填字母代號）最相符。
 （2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手使袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量_____________（填“高于”或“低于”）反應后生成產(chǎn)物的總能量。
（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時還可以表現(xiàn)為其它形式的能量變化。比如，停電時，人們一般點蠟燭來照明，這主要是將化學能轉化為          ；人們普遍使用的干電池，是將化學能轉化為             。
II、某同學在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有如獲至寶圖的文字，請根據(jù)要求回答問題。

（1）該電池的種類是__ ___（填序號）。
①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是_ __    __    （寫元素符號）。
（3）該電池的使用和性能，說法正確的是__ ___
A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等
B．該電池可充電后反復使用
C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是（   ）
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．我國目前最主要的能源是煤炭
D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化。
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化。
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同。
D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是
A．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
C．2A + B="2" C；△H=a（a＜0）D．2C="2A" +B；△H=a（a＞0）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（      ）
A 化學鍵斷裂過程中放出熱量    
B 化學鍵形成過程中需要吸收熱量  
C 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相等
D 化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是（   ）
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應　B．碳酸鈣受熱分解
C．C與CO2在高溫下反應D．H2與Cl2燃燒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．焓變等于反應物的總能量減去生成物的總能量
B．焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和
C．斷裂化學鍵是放熱過程
D．形成新的化學鍵是吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學合成的原料氣，回答有關問題：
（1）甲烷在一定條件下與水反應可得合成氣，該反應中每轉移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為          L。
（2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） H=-41．16kJ／mol，對于該反應有關表述正確的是                。
a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強時反應速率不變，所以平衡不移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)
c．溫度升高，該反應平衡常數(shù)增大
d．為提高CO轉化率，可適當增加水蒸氣用量
某溫度下，H2O和CO按體積比5：l充入某恒容反應器，平衡時測得CO與CO2體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為                          （保留兩位有效數(shù)字）
（3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH- 的物質的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為                
（4）CO2和NH3在一定條件下反應生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的轉化率隨溫度變化曲線如下，則該反應H        0（填“＞”或“＜”），從合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理                  。

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