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4．下列說法中，正確的是（　　）
A．對已達到化學平衡的反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大壓強，a值增大
B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應
C．KW隨溫度、濃度的改變而改變
D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系

分析 A、焓變只與反應物狀態(tài)和系數(shù)有關，與平衡移動無關；
B、氧化還原反應不一定是放熱反應，如某些分解反應；
C、KW只與溫度有關，與濃度無關；
D、弱電解質的電離為吸熱過程，溫度升高促進電離，加水稀釋促進電離．

解答 解：A、焓變只與反應物狀態(tài)和系數(shù)有關，與平衡移動無關，所以增大壓強，a值不變，故A錯誤；
B、氧化還原反應不一定是放熱反應，可燃物的燃燒、化合反應大都是放熱反應，分解反應大都是吸熱反應，如高錳酸鉀的分解為氧化還原反應，同時也是吸熱反應，故B錯誤；
C、KW只與溫度有關，溫度升高促進水的電離，KW增大，與濃度無關，故C錯誤；
D、電解質的電離為吸熱過程，溫度升高促進電離，加水稀釋促進電離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子積常數(shù)、化學反應與能量、焓變以及弱電解質的電離等問題，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室欲配制0.05mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④（用序號填寫）．在①操作中需稱量NaOH1.0g，其正確的操作方法是先稱量一只小燒杯的質量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡．
（4）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖則該同學所稱量藥品的質量為17.4g．
（5）在用98.3%的濃H2SO4配制2mol•L-1的H2SO4溶液的實驗中，以下操作中正確的是②（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
③轉移前應將使用的容量瓶烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（6）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是重新配置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．雜化軌道不可以參與π鍵的形成B．多原子單質分子都是非極性分子
C．共價鍵都有方向性D．共價化合物中可以含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（　　）
A．NaClB．H2OC．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3）2+4，反應中H2O2 的作用是作氧化劑．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素    b．使銅元素與水溶液中的物質分離   c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，W的陽離子的氧化能力大于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化能力，Z、Y兩元素的最高氧化物對應的水化物的分子式相似，但后者的酸性較前者強，則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是（　　）
A．X＞W＞Z＞YB．W＞X＞Y＞ZC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Z＞Y＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質所有原子一定不在同一平面的是（　�。�
A．乙烯B．乙炔C．苯乙烯D．甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C-OC-HH-OO=OC=OC-C
鍵能/kJ•mol-1abcdef
則反應CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的△H 為-（2e+4c-4b-2d）KJ/mol．
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標準燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
③在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關乙醇的說法中，不正確的是（　�。�
A．屬于烴類物質B．相對分子質量為46
C．分子中含有的官能團是羥基D．在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O

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