【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3
B.使用石灰水時(shí),要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-
C.從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制好條件防止產(chǎn)物分解
D.若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
【答案】D
【解析】
試題分析:工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))加足量的鹽酸,得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液,所以固體Ⅰ中含有SiO2,濾液中加石灰水,控制pH,可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即為固體Ⅱ,過(guò)濾,得濾液再鹽酸中各過(guò)量的氫氧化鈣,得氯化鈣溶液,CaCl26H2O易分解,所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí),要防止其分解。A、根據(jù)上面的分析可知,固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3,故A正確;B、氫氧化鋁具有兩性,可溶于氫氧化鈣溶液,生成AlO2-,故B正確;C、CaCl26H2O易分解,所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí),要防止其分解,故C正確;D、若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液中含有氯化銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl26H2O不純,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紫色褪去
B.SO2通入品紅溶液中紅色褪去
C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50mL14.0 mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO和NO2混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化),則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為( )
A.6.4g B.12.8g C.19.2g D.38.4g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X增大的變化關(guān)系曲線如圖II所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變 △H=+234kJ/mol
B. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
C. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出(無(wú)NH3H2O、NH4+、NH3擴(kuò)散到水槽中),所得溶液的密度為ρgcm﹣3。下列說(shuō)法正確的是( )
A.條件不足,不能計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
B.所得溶液中,n(NH3H2O)+n(NH4+)+n(NH3)= mol
C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ
D.水最終不可能充滿整個(gè)燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;
Ⅴ..再經(jīng)過(guò)一系列操作,分離得到產(chǎn)品。
(1)步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣主要成分為:______________________,
H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:_____________________。
(2)步驟Ⅱ中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L-1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:________________________,
②當(dāng)Al3+開(kāi)始沉淀時(shí),Fe3+的濃度約為:_______________________。
(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是: 。
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是: 。
(5)步驟Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物的用途敘述正確的是
A. 光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽(yáng)能電池使用的材枓主要娃SiO2
B. 水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,消毒原理相同,都利用了強(qiáng)氧化性
D. SO2可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( )
A.CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形
B.BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C.CS2中C原子sp1雜化,為直線形
D.H2S分子中,S為sp1雜化,為直線形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【離子反應(yīng)】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。
陽(yáng)離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl- SiO32- |
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷:
(1) 僅由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是___________(寫(xiě)離子符號(hào))
(2) Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是______________________
(3) 將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無(wú)色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___________
(4) 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是___________,陰離子是______________(寫(xiě)
離子符號(hào))
(5) 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含
不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是__________________。
選項(xiàng) | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 廢酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學(xué)法 |
C | 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 | 通過(guò)微生物代謝 | 物理法 |
D | 堿性的廢水 | td style="width:106.85pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-right-style:solid; border-right-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding-right:5.03pt; padding-left:5.03pt; vertical-align:middle">化學(xué)法 |
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