【題目】已知A為常見的金屬單質,現(xiàn)有如下圖中物質的轉化關系,

試回答:(1)寫出B的化學式________D的化學式_________G俗稱___________

(2)寫出④的化學方程式_________________________________________

(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________

【答案】Fe3O4 FeCl3 鐵紅 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-

【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F, EFe(OH)2FFe(OH)3;B是金屬氧化物,則AFe,BFe3O4CFeCl2、DFeCl3;Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3GFe2O3。

根據(jù)以上分析,(1) B是四氧化三鐵,B的化學式是Fe3O4;D是氯化鐵,D的化學式是FeCl3,GFe2O3,俗稱鐵紅;

(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3,反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3;

(3)反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的離子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O;

反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵,反應的離子方程式是2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl-;

練習冊系列答案
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【題目】三元電池成為2019年我國電動汽車的新能源,其電極材料可表示為3,且xyz1。充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO26C(石墨)===Li1aNixCoyMnzO2LiaC6,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B.充電時,A為陰極,Li被氧化

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D.放電時,正極反應式為Li1aNixCoyMnzO2aLiae===LiNixCoyMnzO2

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【題目】25℃時,向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液,混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯誤的是(

A.a+b=14

B.Q點消耗鹽酸的體積小于20.00mL

C.M點和N點溶液中,相等

D.V(HCl)=10.00mL時,c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

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【題目】氮和氮的化合物在工農業(yè)生產、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題:

1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑,可由Cl2NO在通常反應條件下制得,反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

Cl2NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子,理論上放出的熱量為___kJ。(用數(shù)字和字母表示)

2)溫度一定時,在一個體積為1L的密閉容器中通入2moNO1molCl2,10minClNO體積占氣體總體積40%,反應開始到10minNO的平均V(NO)=____mol·L-1·min-1。

3)利用電化學原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,裝置如圖所示:

電池工作時,NO2轉變成綠色硝化劑Y(N2O5),可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ為電源___極,石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為____。

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【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序):①接___,______,______。

(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質名稱),發(fā)生反應的離子方程式_______________________, B中反應的化學方程式_________________________________。

(3)容器D的作用是_______________________,容器E的作用是_________________

(4)A、B中的酒精燈應先點燃_____(填“A”或“B)的酒精燈,理由是____________________

(5)這套實驗裝置是否完整?_____(填“是”或“否”),若不完整,還須補充___________裝置(若第一問填“是”,則此問不需要作答)。

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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為:2CuAg2OCu2O2Ag。下列有關說法正確的是

A.2molCu1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應式為2Cu2OH2eCu2OH2O

C.測量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時,OHAg電極移動

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【題目】二甲醚主要用于替代汽車燃油、制氫及用于燃料電池原料。 回答下列問題

⑴二甲醚在加熱條件下能發(fā)生分解:(CH32Og→CH4g+H2g+COg),在某溫度壓強下測定其動力學數(shù)據(jù)如下:

t/s

0

200

400

600

800

c[(CH32O]/mol·L-1

0.01000

0.00916

0.00839

0.00768

0.00702

0800s 的二甲醚平均反應速率為__________________ 。

⑵一種直接二甲醚燃料電池結構如下圖所示,電解質為強酸溶液。電池工作時,能量轉化方式為______,負極的電極反應式為 ____

⑶二甲醚與水蒸氣重整制 H2,相同投料比及流速時,單位時間內 H2 產率與催化劑及溫度下關系如下圖 所示,適宜的催化劑是______(選填 a、b、c)及適宜的溫度是____

⑷工業(yè)中用 CO H2 為原料可制取二甲醚,在 250℃、5MPa 及催化劑作用下,在反應器中合成。

a3COg+3H2g CH3OCH3g+CO2g K1

b2COg+4H2g CH3OCH3g+H2Og K2

cCOg+2H2g CH3OHg

已知:投料比 nH2/nCO2)與原料氣轉化率的關系如下圖 所示。

①最佳 nH2/nCO)比為_________________ (填圖中數(shù)字)。

②同一溫度下,COg+H2Og CO2g+H2g)平衡常數(shù)為 K3,則 K3=__________用含 K1、K2 代數(shù)式表示)。

⑸已知反應 CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og)。一定條件下,向體積為 1L 的密閉容器中充入 1molCO2 3molH2,測得 3min υH2=0.5mol/L·min,10min 時達到平衡,平衡時,CO2 轉化率為 75%,在下圖中 畫出 CO2 CH3OHg)的濃度隨時間變化曲線________。

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【題目】下列有關膠體的說法中,正確的是( )

A.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象,將分散系分為溶液、濁液和膠體

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C.Fe(OH)3膠體和泥水分別過濾,發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙

D.用光束分別照射稀豆?jié){、FeCl3溶液都可以觀察到丁達爾現(xiàn)象

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【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質和化合物在生活、生產中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________;基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子,其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如,苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號。

環(huán)己基甲醇的沸點高于苯甲醛,其原因是________

鉻離子能形成多種配合物,例如。

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中,的配位數(shù)為________

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm,晶胞的高為bcm,代表阿伏加德羅常數(shù)的值,該鉻的氧化物的摩爾質量為。該晶體的密度為________用含ab、M的代數(shù)式表示。

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