8．下列實驗裝置或?qū)嶒灥拿枋稣_的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
紅色噴泉		C．
檢驗乙烯		D．觀察鉀離子焰色

分析 A．不能在量筒中稀釋濃硫酸；
B．氨氣極易溶于水，石蕊遇堿變藍；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
D．觀察鉀離子焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃．

解答 解：A．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻，將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，石蕊遇堿變藍，則圖中裝置擠壓膠頭滴管引發(fā)噴泉，形成藍色噴泉，故B錯誤；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則溴水褪色，圖中裝置可檢驗乙烯，故C正確；
D．觀察鉀離子焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃，圖中缺少鈷玻璃不能觀察，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及稀釋操作、噴泉實驗、乙烯性質(zhì)及焰色反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．等質(zhì)量的SO2和SO3中所含O原子個數(shù)之比5：6，S原子數(shù)之比5：4，二者的物質(zhì)的量之比5：4，在同溫同壓下的密度之比4：5．在0.1 mol Al2（SO4）3溶液中含0.3molSO42-，其中含Al3+0.2NA個．

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15．將NaCO3和NaHCO3的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量稀鹽酸，生成CO2氣體11.0g．試計算原混合物中含NaCO3，NaHCO3的質(zhì)量各為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要的用途，同時也是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）已知CH3OH（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2生成速率于CH3OH的消耗速率之比為1：2
C.1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達最大限度
D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，若密度不變則不能證明反應(yīng)達平衡
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.4mol/（L．min），則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為32%；
ⅡCH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、和一定的電解質(zhì)環(huán)境構(gòu)成．
（3）若電解質(zhì)為25%的KOH溶液，電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（4）若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負極電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；
（5）最近有人制造了一種新型甲醇燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入CH3OH，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y203的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子，這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)式為：O2+4e-=4O2-；固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向是：負極；
（6）與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍數(shù)19.4（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．MnO2是常見的催化劑，MnCO3（s）熱分解法是目前制備MnO2的常見方法．反應(yīng)原理為2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H；該反應(yīng)的過程為：
①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1；
②MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2．
（1）△H，△H1，△H2三者之間關(guān)系為△H=2△H1+△H2，反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）300℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（O2）為8.33×10-3mol•L-1•s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（3）300℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，并加入催化劑，c（O2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡，列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為0.845．
（4）某小組對碳酸錳的分解條件（溫度、濕度）進行研究，得到如下三組圖象（圖2），則合適的熔燒溫度為350℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同的是（　�。�
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．難溶于水而且比水輕的含氧有機物是（　　）
①植物油
②乙酸　
③乙酸乙酯．
A．①②③B．①②C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：
甲（X：2mol，Y：1mol ）  乙（X：1mol，Y：1mol ）
丙（X：2mol，Y：2mol ）  �。╔：1mol，Y：2mol ）
在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（　�。�
A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　　）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx NA
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

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