下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)
C

試題分析：A、Li、Na、K元素屬于同主族元素，隨核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)增多，正確；B、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；C、K的電子層數(shù)大于Na的電子層數(shù)，所以K比Na易失電子，則K的還原性比Na強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、O、S最外層都是6個(gè)電子，都是第六主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以O(shè)比S的非金屬性強(qiáng)，正確，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù) d > c > b > a
C．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。Y的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是
A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B．X、Y、Z三種元素可形成離子化合物
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是
①道爾頓原子模型；②湯姆生原子模型；③盧瑟福原子模型；④電子云模型
A．①③②④B．④①②③C．①②③④D．④②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是(  )
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
 
 
 
 
 
 
 
二
 
 
 
②
 
③
④
 
三
⑤
 
⑥
⑦
⑧
 
⑨
 
 
（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是   。最活潑的非金屬元素是       。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                   。
（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程                                         。
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是               。
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序                。
（5）寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素A的陽(yáng)離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是
①原子序數(shù)：A＞B
②離子半徑：aAm＋＜bBn－
③原子半徑：A＜B
④元素所在的周期數(shù)：A＞B
⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等
⑥b＝a＋m－n
A．②③④      B．①②④       C．④⑤⑥      D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是     ，非金屬性最強(qiáng)的是              （填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是           （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為              ，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為                        ；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為              ；
（5）單質(zhì)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                               ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            ；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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