1．下列說法正確的是（　　）
A．陶瓷、水泥、石英玻璃、光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．煤干餾得到的煤焦油，其主要用途是經(jīng)蒸餾得到燃油，這一應(yīng)用可體現(xiàn)“低碳生活”的理念
C．埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、酚類、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨熒光顯微技術(shù)等科技手段的發(fā)展，促進(jìn)了人類對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操控，使科學(xué)研究邁入更高水平

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
B．煤焦油中含有芳香族化合物；
C．乙醇、酚類不具有強(qiáng)的氧化性；
D．新科技的發(fā)展促進(jìn)人們的研究能力和水平．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，二氧化硅為氧化物，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．煤干餾產(chǎn)品煤焦油經(jīng)加工可獲得重要化工原料--各類芳香族化合物，主要用途不是加工成高品質(zhì)燃油，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇、酚類可以使蛋白質(zhì)變性，但是其不具有強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨率熒光顯微技術(shù)等技術(shù)的發(fā)展促進(jìn)了人類對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，使科學(xué)研究邁入更高水平層次，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，涉及硅及其化合物用途，石油、煤的深加工，蛋白質(zhì)的性質(zhì)等，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2 種或3 種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，則丙可能是甲烷的鹵代物
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁可能是C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．明礬〔KAl（SO4）2〕可用作凈水劑．是因?yàn)樗苡谒磻?yīng)生成了Al（OH）3膠體，可以吸附水里面懸浮的雜質(zhì)，使水澄清．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．太陽(yáng)能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）圖1表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是b（填標(biāo)號(hào)）．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個(gè)O原子連接6個(gè)最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性．自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其結(jié)構(gòu)如圖3所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項(xiàng)字母）．
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵n．范德華力E．氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
（6）氮化嫁（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個(gè)Ga與4個(gè)N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個(gè)價(jià)電子，Ga提供1個(gè)空軌道與N原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO．已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.3×10-10m．則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．Ⅰ．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，1mol N2F2含有1.806×1024個(gè)σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個(gè)N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個(gè)Si原子，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp3雜化，但孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′；
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦也被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵；化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被12個(gè)氧離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表各組物質(zhì)中，滿足組內(nèi)甲、乙、丙任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
物質(zhì)組別甲乙丙
ANH3O2HNO3
BAlHClNaOH
CSiO2NaOHHCl
DCO2Ca（OH）2NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.12LO2中所含氧原子數(shù)為NA
C．0.1molNa2O2中含O2-數(shù)為0.2NA
D．1L1mol/LH2SO4中，含有總離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　　）
A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(SO42-)為

A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L

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