【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進(jìn)行電鍍,鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
【答案】C
【解析】解:A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極,則用來(lái)精煉銅時(shí),a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,故A正確;
B、根據(jù)電流的方向可知b為電解池的陰極,所以進(jìn)行電鍍時(shí),鍍件接在b極上,故B正確;
C、鐵比銅活潑,為原電池的負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 故C錯(cuò)誤;
D、濃硫酸具有吸水性,在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕,故D正確.
故選C.
A、電解精煉銅時(shí),銅做陽(yáng)極;
B、電鍍時(shí),鍍件作陰極;
C、Fe比Cu活潑,F(xiàn)e做負(fù)極;
D、濃硫酸具有吸水性,在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯氣的描述中,正確的是
A. 氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯
B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色氯化銅固體
C. 有氯氣參加的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行
D. 鈉在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白煙
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH隨溫度的變化如下:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為:________________。
乙同學(xué)類比加熱Ca(HCO3)2溶液,會(huì)出現(xiàn)________現(xiàn)象,認(rèn)為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷水解程度:Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則說(shuō)明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則說(shuō)明另一判斷正確。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,見下圖一所示.
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
(2)V1:V2= .
(3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為mL.
(4)在圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子,下列說(shuō)法正確的是( )
A.體積:②>③>④>①
B.密度:②>③>①>④
C.質(zhì)量:②>③>④>①
D.H原子個(gè)數(shù):①>③>④>②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。
如:AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span>____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)________(填“增大“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為________。
(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由:________________。
②在上述(3)體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。
若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:____________________________________。
若能,則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是:__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)( )
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2
C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應(yīng)的熵變△S0 ( 填:“<,>,=”).該反應(yīng)在(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行.
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填序號(hào)).
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O﹣e﹣=OH+H+ ,
D.消耗1molO2 , 可以產(chǎn)生4molOH
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com