20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．水
C．硫酸鉀溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4

分析 根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈉與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B．加入水，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加適量的硫酸鉀溶液，相當于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加入硫酸，濃度不變，反應速率不變，但生成氫氣的量增大，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項A為學生解答中的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是bce．
a．高溫低壓  　　　　　　b．低溫高壓
c．減少CO2的濃度  　　　d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）將CH4設計成燃料電池，其裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關系為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L （標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請?zhí)羁眨?br />（1）①引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是插上鎂帶并將其點燃Fe引發(fā)鋁熱反應，產(chǎn)物中單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中不屬于加成反應的是（　　）
A．CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3-CH2-OH
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
C．+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH
D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．混合物D．純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質(zhì)，請用化學方程式表示亞硫酸鈉變質(zhì)的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如圖所示，曲線表示流合溶液的pH變化情況（溶液體積 變化忽略不計），下列說法中正確的是（　�。�
A．HA為一元強酸，NOH為一元強堿
B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C．K點所示溶液中c（A-）＞c（M+）
D．K點對應的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的方程式，指明某些反應類型：
①丙烯加聚反應：
②甲苯生成TNT的反應：
③溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反應：
④乙醛銀鏡反應：
⑤乙醛與新制Cua（OH）2懸濁液反應：
⑥乙二酸與乙二醇反應生成高分子化合物．．
⑦硬脂酸甘油酯在堿性條件'I水解的反應：
⑧淀粉的水解反應：
其中，反應②是取代反應，反應③是消去反應，反應⑤是氧化反應，反應⑥是縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將濃硫酸和稀硫酸在實驗室中分別敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關系如圖，分析a、b曲線變化的原因是（　　）
A．a揮發(fā)、b吸水B．a升華、b冷凝C．a蒸發(fā)、b潮解D．a冷凝、b吸水

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