【題目】測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3沉淀溶解而能測定NaOH的含量？答： ．
（2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？答： ．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答： ， 若用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？答：（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）．

【答案】
（1）用酚酞作指示劑，滴定終點pH＞7，碳酸鋇不能溶解
（2）不能；因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積
（3）不能；偏高
【解析】解：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍是8～10，此時BaCO3不溶解，HCl只與NaoH發(fā)生反應，不會與BaCO3反應，不會影響NaOH的含量的測定；所以答案是：用酚酞作指示劑，滴定終點pH＞7，碳酸鋇不能溶解；（2）因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，所以若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，不能測出其所用的滴定液的體積；所以答案是：不能；因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積；（3）因為甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，此時BaCO3溶解，HCl不僅與NaoH發(fā)生反應，還會與BaCO3反應，所以不能改用甲基橙作指示劑，若使用甲基橙作指示劑，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，則測定結果偏高； 所以答案是：不能；偏高．
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水選用酚酞做指示劑
B.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
C.Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D.配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與原子結構模型建立的關系正確的是

A.陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子：道爾頓原子結構模型

B.α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)原子核：盧瑟福原子結構模型

C.氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布：盧瑟福原子結構模型

D.α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)電子：湯姆生原子結構模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），如圖所示．

（1）曲線（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質的量隨時間變化的曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N2O4 ， 則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減慢”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-

B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓

D. 金屬鋁加熱條件下溶于硝酸：2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質

【答案】A

【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，2.24L氣體的物質的量不一定是 0.1 mol，故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如 。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O______（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__________。

II.工業(yè)上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：

（3）請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：

（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。回答下列問題：

（1）NO對環(huán)境的危害主要是_________。

A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化

C.形成酸雨 D.與人體血紅蛋白結合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：__________________________。

（3）常溫下，在一個體積固定的容器里，把NO氣體壓縮到100個大氣壓。將容器中氣體加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，至略小于下降前壓強的 時就不再變化，已知其中一種產物為N2O ，寫出上述變化的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子（用化學式表示）：

（1）若反應后鐵粉有剩余，則一定有______________。

（2）若反應后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。

（3）若反應后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某平衡體系中含有X，Y，Z，W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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