Question

（1）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
①以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有

 

．
②已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)分別為

 

、

 

；某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出圖中錯(cuò)誤

 

．
③Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

 

．

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度可表示為

 

；據(jù)上圖計(jì)算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為

 

．

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

 

；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是

 

（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,“等電子原理”的應(yīng)用,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①熔融物的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
②根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對(duì)角線上；
③氟化物的熔點(diǎn)與晶體類型，離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；
（2）根據(jù)ρ=

m

V

計(jì)算密度，根據(jù)金屬晶體的堆積方式，利用原子的總體積與晶胞總體積的比值計(jì)算空間利用率；
（3）根據(jù)氮原子提供一對(duì)共用電子對(duì)給硼原子形成配位鍵；根據(jù)等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目來分析；

解答： 解：（1）①離子濃度越大其熔融鹽的導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性，故答案為：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性；
②根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，所以在MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)也都是6，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對(duì)角線上，根據(jù)圖象知，⑧應(yīng)該為黑色，
故答案為：6；6；⑧應(yīng)為黑色；
③離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低，NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂遠(yuǎn)比SiF₄熔點(diǎn)要高，又因?yàn)镸g²⁺的半徑小于Na⁺的半徑，所以MgF₂的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF₂的熔點(diǎn)大于NaF，故答案為：NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂比SiF₄熔點(diǎn)要高，又因?yàn)镸g²⁺的半徑小于Na⁺的半徑，所以MgF₂的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF₂的熔點(diǎn)大于NaF；
（2）鋁原子半徑為d，由圖丙可知，正方形對(duì)角線長(zhǎng)度為4d，立方體的棱長(zhǎng)為

2

2

×4d=2

2

d，晶胞體積為（2

2

d ）³=16

2

d³ ，晶胞中含有原子數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，Al相對(duì)原子質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量=4×

M

NA

g，故晶體的密度=

4M NA

16 2 d3

=

M

4 2 d3?NA

；根據(jù)晶胞圖可知，晶體為面心立方最密堆積，則晶胞中原子空間利用率為

4× 4 3 πd3

16 2 d3

=74%，
故答案為：

M

4 2 d3?NA

；74%；
（3）氮原子提供一對(duì)共用電子對(duì)給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目，與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH₃CH₃，故答案為：； CH₃CH₃；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了離子晶體、金屬晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度，解題時(shí)要注意晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)的靈活運(yùn)用．