【題目】下列說法中，正確的是

A. 甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分

B. 用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性

C. 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定

D. 己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵

【答案】A

【解析】

A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，選項(xiàng)A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性，選項(xiàng)B錯誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，選項(xiàng)C錯誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因?yàn)榧和檩腿×虽逅械匿�，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是

A. 苯和水 B. 苯和二甲苯 C. 溴苯和水 D. 汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）實(shí)驗(yàn)時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

（3）配制溶液時有以下幾個操作：

簡述定容的過程:_______________________________。

（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________。（填序號）

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：

A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體

③二溴代物有三種

回答下列問題：

（1）烴A的實(shí)驗(yàn)式是 ；

（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（3）烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ；

（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 （填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應(yīng)，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇，如

若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可選用的醛或酮與格林試劑是（ ）

A. B.

C. CH3CH2CHO與 CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，F為高分子化合物，能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。

（1）請寫出E的電子式_______________。

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式）

反應(yīng)②：________________________ 反應(yīng)類型________。

反應(yīng)③：________________________ 反應(yīng)類型________。

反應(yīng)④：____________________反應(yīng)類型________。

反應(yīng)⑤：____________________反應(yīng)類型________。

（3）比較反應(yīng)①劇烈程度_____________（填＞、= 或＜）鈉和水反應(yīng)的劇烈程度。

Ⅱ．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性。請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種

（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（3）依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。

乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下左圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。

（1）反應(yīng)Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ，在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE判斷：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

②經(jīng)分析，A、E 和G 三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對應(yīng)的________相同。

③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系

是_________________。

（3）反應(yīng)Ⅲ，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以獲得“經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液”，該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象

實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能為AgCl；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強(qiáng)氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯誤；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價性分析，把握常見離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 和 0.15， 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，其原因是_____________。

(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2: 準(zhǔn)確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中，加入150mL 水溶解。

步驟3: 準(zhǔn)確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。

步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4至終點(diǎn)時消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①步驟3 中，準(zhǔn)確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。

②樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若取消步驟6，則對定結(jié)果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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同步練習(xí)冊答案