設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
②31g白磷分子中，含有的P—P鍵數(shù)目是NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④在Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 NA 個(gè)Zn2+
⑤1mol H2O2含有極性共價(jià)鍵為2NA，含有非極性鍵為NA
⑥1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠粒

A．①③B．③④C．①⑤D．②⑥

C

解析正確答案：C
①正確；
②不正確，P4分子中有6個(gè)P—P鍵，31g白磷分子中，含有的P—P鍵數(shù)目是1.5NA
③不正確，7.8 g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1×6.02×1023
④不正確，在Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 NA 個(gè)Zn2+
⑤正確，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H―O―O―H,1mol H2O2含有極性共價(jià)鍵為2NA，含有非極性鍵為NA
⑥不正確，膠粒是由許多分子等粒子聚合的一起形成的，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成膠粒遠(yuǎn)小于NA個(gè)

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A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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