Question

（9分）硫代硫酸鈉( Na₂S₂O₃)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：

（1）b中反應的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。
（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。
（3）d中的試劑為____________。
（4）實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂,不能過量，原因是_______________________。

Answer 1

(1)SO₃^2-+2H⁺= H₂O +SO₂↑;或HSO₃^－+H⁺=SO₂↑+H₂O；硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液
（2）硫（3）NaOH溶液 （4）控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度等）
（5）若SO₂過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

解析試題分析：(1)裝置b是制取SO₂的裝置。在b中反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺= H₂O +SO₂↑;或HSO₃^－+H⁺=SO₂↑+H₂O；根據(jù)反應原理可知在c中的試劑是硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。(2)反應開始后，c中先發(fā)生反應：H₂O+SO₂+Na₂S=H₂S+ Na₂SO₃; SO₂+2H₂S="3S↓+" 2H₂O.S是不溶于水的淡黃色物質(zhì)。因此有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，發(fā)生反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂。(3) H₂S 、SO₂都是大氣污染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應，所以在d中的試劑為強堿NaOH溶液。為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導氣管的末端安裝了一個干燥管。(4)影響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等。（5）硫代硫酸鈉( Na₂S₂O₃)是強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應。所以若SO₂過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物容易分解。因此不能過量。
考點：考查物質(zhì)的制備原理、反應條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識。