【題目】根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，先有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

將硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液變黃

證明氧化性：H2O2>Fe3+

C

常溫下，用 pH 計測定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH

能證明酸性：HA>H2CO3

D

取 a g 鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為 V L(標準狀況下)

測定鋁箔中 Al2O3 含量

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成，由于不能確定起始時氯離子和碘離子的濃度大小關系，因此不能據(jù)此得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A項錯誤；

B. 將硫酸酸化的過氧化氫溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，因為硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性、可以把亞鐵離子氧化，所以，此實驗無法證明H2O2氧化性強于Fe3+，B項錯誤；

C. 因為Na2CO3溶液的水解是分步進行的，以第一步為主，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaA的水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-，用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH，只能證明HA的酸性強于HCO3-，不能證明酸性：HA＞H2CO3，C項錯誤；

D. 鋁和氫氧化鈉發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)氫氣的體積可確定鋁的量，可用測定含量，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）一個X原子的質(zhì)量_________g。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質(zhì)量為_______。

（7）若標況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的______________區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。

（4）⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：______。

（5）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。

（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（ ）

A. 溶液中H+的物質(zhì)的量

B. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C. 溶液的導電能力

D. CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）在100℃時，Kw表達式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為___（填序號）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為___（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)SO2 的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的 SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 ΔH=____kJ/mol。

(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫原理為 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)。向 10L 恒溫恒容密閉容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2 和 lmol O2 發(fā)生上述反應，2min時達平衡，此時 CaSO4 為1.8mol。02min 內(nèi)，用 SO2 表示的該反應的速率v(SO2)=____，其他條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行，達到平衡時 SO2 的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)NO 的排放主要來自于汽車尾氣，凈化原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8kJ/mol。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在 1L 的密閉容器中充入 1molCO 和 1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%，則k正︰k逆=____。

(4)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為____。

②NO 吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為 NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了 0.3mol e－，則此通電過程中理論上吸收的 NO 在標準狀況下的體積為____mL。

(5)欲用 5L Na2CO3 溶液將 23.3g BaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為 BaCO3，則所用的 Na2CO3 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____。[已知：常溫下K(BaSO4)=1×107、K(BaCO3)=2.5×106]。(忽略溶液體積的變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列4個化學反應中，與其他3個反應類型不同的是(　　)

A. CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

B. CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

C. 2CH2=CH2＋O22CH3CHO

D. CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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