1．新型鋅-空氣電池的儲存電量是鋰電池的三倍，成本是鋰電池的一半．這種電池使用特殊材料吸附空氣中的氧，電池放電時總反應：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，電解液是KOH溶液．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．鋅是負極，發(fā)生還原反應
B．O2在正極發(fā)生氧化反應
C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性會減弱
D．該電池能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

分析 由電池放電時總反應：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，電解液是KOH溶液，則負極為鋅失電子發(fā)生氧化反應，氧氣得電子反應還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)該電池放電時的總反應可知：放電時，Zn失電子發(fā)生氧化反應，所以Zn作電池的負極，故A錯誤；
B、正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、由電池放電時總反應：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，則工作一段時間后，消耗氫氧根離子，所以電解質(zhì)溶液的堿性會減弱，故C正確；
D、任何一個電池都不可能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鋅-空氣電池，主要是對原電池原理的考查，題目的難點是總反應方程式的分析，平時學習時注意有關(guān)規(guī)律的歸納整理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．燃料電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．a極是鐵，b極是銅時，鐵片表面會鍍上一層紅色的銅
C．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取氯氣		B．
制取氯水		C．
提高HClO濃度		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿
B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
C．某酸與Na2CO3反應生成CO2，說明該酸一定是強酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不與水反應的是（　　）
A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．SO42-從右向左遷移
B．電池的正極反應為：Pb2++2e-═Pb
C．左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變
D．若有6.5g鋅溶解，有0.1 molSO42-通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學常見的某反應化學方程式為X+Y→M+N+H2O（未配平，反應條件已略去），下列敘述錯誤的是（　　）
A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），則X與Y反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．當N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應的主要氣體，則上述反應的離子方程式一定為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．13g乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA
B．含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g
C．1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA
D．標準狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極．下列說法不正確的是（　　）
A．b為鉛蓄電池的正極
B．電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸減小
C．陰極反應式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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