某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是
A．若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若＞，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為＞
D．在和不變時(shí)達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a
D

試題分析：A、若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯(cuò)誤；C、溫度越高速率越快，溫度T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＜vb，故C錯(cuò)誤；對(duì)于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，故D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是(　　)
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)
B．已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝－Q kJ/mol
D．由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（  ）
①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
②鋅與稀硫酸的反應(yīng)
③生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
④氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)
⑤石灰石高溫煅燒
⑥灼熱的炭與CO2反應(yīng)
⑦甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
A．①②③⑤B．①②③⑦
C．①②⑤⑥⑦D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度t3。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號(hào)）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計(jì)小心攪拌         D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                          、                         ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱       （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)              （填“升高”還是“降低”），△H           (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                                                       。
（2）圖中△H＝             KJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1
B．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
C．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖所示圖像，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題：


（1）反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________。
（2）反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________。
（3）Q2與Q1的關(guān)系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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