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離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

鋼制品應接電源的________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為________。


答案　負　4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl　H2

解析　在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應作陰極，與電源的負極相連；因為電鍍過程中“不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應”，Al元素在熔融鹽中以Al2Cl和AlCl形式存在，則電鍍過程中負極上得到電子的反應是4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl；在水溶液中，得電子能力：H＋>Al3＋，故陰極上發(fā)生的反應是2H＋＋2e－===H2↑。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說法正確的是（    ）

A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B．圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C．點D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E兩點對應的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶100

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科目：高中化學 來源： 題型：


用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質的過程，并總結電解規(guī)律(用惰性電極電解)

電解水型

電解質(水溶液)

電極方程式

電解物質

總化學

方程式

電解質

濃度

溶液pH

溶液

復原

含氧酸(如H2SO4)

陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑

H2O

2H2OO2↑＋2H2↑

增大

減小

加H2O

強堿(如NaOH)

增大

加H2O

活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)

不變

加H2O

電解水型電解一段時間后，其電解質的濃度一定增大嗎？舉例說明。

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科目：高中化學 來源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是(　　)

A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為____________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66 GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16 GW，圖為利用光伏并網發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

下列敘述中正確的是(　　)

A．N型半導體為正極，P型半導體為負極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．a原子電子層數比b原子的電子層數多

C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多

D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鐵及其化合物的說法正確的是(　　)

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(2014·四川理綜，4B)

B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2014·重慶理綜，3A)

C．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA(2014·大綱全國卷，7A)

D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存(2014·廣東理綜，8B)

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