【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是:( )
A.工業(yè)用 Cl2 與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
B.天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素
C.福爾馬林可用于保存海鮮制品
D.Na 可用于冶煉金屬鈦
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象描述正確的是
A.氫氣在氯氣中燃燒,火焰呈淡藍色,瓶口出現(xiàn)大量暈白霧
B.將新制的氯氣通入AgNO3溶液中,白色沉淀生成.
C.銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,加水溶解后可得藍綠色溶液
D.用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒,可觀察到明亮的紫色火焰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)1000ml某待測溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
(2)待測液中肯定不存在的陽離子是 。
(3)若無色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K+是否存在 (填是或否),若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由: 。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗:
下列說法中正確的是
A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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【題目】環(huán)戊二烯()是一種重要的化工原料,下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
(1)其中,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______ ______,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是____ ____;
反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____ ____,反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱是___ _____。
工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷(),途徑如下:
請回答下列問題:
(2)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面;
(3)金剛烷的分子式為________,其分子中的二氯代物有________種;
(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,其苯環(huán)上的一氯代物只有二種,能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有 種,試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進行探究性實驗,驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色(棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì),碳單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色)
已知:裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
(1)寫出乙烯的電子式 。
(2)溶液“變棕黑”,說明濃硫酸具有 性。
(3)甲同學(xué)認為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是 。
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),不一定是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),不一定是乙烯
(4)乙同學(xué)經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是 ,發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。
(5)丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進,在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置,則A中的試劑應(yīng)為 ,B中的試劑為 。
(6)寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。
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【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判斷正確的是( )
A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳
D. 步驟④的操作是過濾
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【題目】下列不能用于鑒別SO2和CH2=CH2兩種無色氣體的試劑是
A. 含酚酞的氫氧化鈉溶液 B. 品紅溶液
C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴的四氯化碳溶液
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【題目】(本題滿分18分)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料,可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加入少量稀硫酸,目的是_____________。
(2)得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,檢驗是否洗滌干凈的方法是_____________。
(3)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
②已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成,寫出B→C的化學(xué)方程式_____________;
(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學(xué)做了如下分析實驗:
Ⅰ.準確稱量m g樣品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+,過濾。
Ⅳ.洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液。
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V2mL。
回答下列問題:
①已知:草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,紫色消失,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________;
②若省略步驟Ⅳ,則測定的草酸根離子含量(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為_____________(用c,V1,V2的式子表示,不必化簡)
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