Question

把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL．求：
①被氧化前鈉塊的質(zhì)量．
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為d g/cm³）．（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計(jì)算樣品中Na的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na₂O的質(zhì)量，根據(jù)Na₂O中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算含有Na的質(zhì)量，單質(zhì)鈉與氧化鈉中鈉元素質(zhì)量之和為被氧化前鈉塊的質(zhì)量；
（2）利用n=

m

M

計(jì)算鈉的物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計(jì)算生成NaOH的總物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=1.08g+20g-氫氣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）       0.01mol 
m（Na）=

46g×0.01mol

1mol

=0.46g，
故m（Na₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，Na₂O中Na元素的質(zhì)量=0.62g×

46

62

=0.46g，
所以被氧化前鈉塊的質(zhì)量=0.46g+0.46g=0.92g
答：被氧化前鈉塊的質(zhì)量是0.92g．
（2）鈉元素總物質(zhì)的量=

0.92g

23g/mol

=0.04mol，
根據(jù)鈉元素守恒，與水反應(yīng)生成的n（NaOH）=n（Na）=0.04mol，
溶液質(zhì)量=1.08g+20g-0.01mol×2g/mol=21.06g，
故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.04mol×40g/mol

21.06g

×100%=7.6%，
c（NaOH）=

1000×d×7.60%

40

mol/L=1.9d mol/L，
答：所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%，物質(zhì)的量濃度是1.9d mol/L．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算、溶液濃度計(jì)算等，難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．