【題目】某溫度下，在一定體積的恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是

A. 加入少量Z，逆反應(yīng)速率增大

B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 平衡后，加入X，該反應(yīng)的△H增大

【答案】AB

【解析】A. 加入少量Z，Z的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故A正確；B. 該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡，故B正確；C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D. 反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，平衡后，加入X，該反應(yīng)的△H不變，故D錯誤；故選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產(chǎn)流程如圖1：

（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2

B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥

C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2

D．原料利用率高

某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．

（3）上述裝置中接口連接順序為 ；

A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

（4）D中應(yīng)選用的液體為 ．

為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．

（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加 試劑．

（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所�?/span>HCl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵

C. KOH中只含有共價鍵

D. KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。因此，研究CO2 的綜合利用對“低碳社會”的構(gòu)述構(gòu)建具有重要意義。

（1）一定條件下CO2可以和鐵反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

②下列措施，能使平衡時增大的是______（填序號）。

A．充入一定量的CO B．升高溫度 C．使用催化劑

③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO2和CO的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖丙表示該反應(yīng)過程中能量的變化。

①下列關(guān)于該反應(yīng)的說法，正確的是______（填序號）。

A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0

②已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。

③一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（3）以CO2為原料還可以合成多種氮肥。

①工業(yè)上由CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以=5投料進行反應(yīng)，達到化學(xué)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨（NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，則 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）

A. 金屬元素 B. 稀有氣體元素 C. 非金屬元素 D. 無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示），反應(yīng)③的平衡行數(shù)表達式為K=___________。

（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。

該反應(yīng)的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（ ）

A. 溶液中一定含有SO42-

B. 溶液中一定含有Ag+

C. 溶液中一定含有SO32-

D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用l00mL lmol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能加快反位速率的是（ ）

A. 滴入少量硫酸銅溶液 B. 加入適量2mol/L稀硫酸

C. 適當(dāng)加熱 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸

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