15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L的HCl氣體物質(zhì)的量是2mol,質(zhì)量是73g,溶于水配成1升溶液,則物質(zhì)的量濃度是2mol/L,其溶液中有1.204×1024個(gè)Cl-

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算HCl物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算HCl質(zhì)量,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度,氯離子物質(zhì)的量等于HCl物質(zhì)的量,根據(jù)N=nNA計(jì)算Cl-數(shù)目.

解答 解:標(biāo)況下,44.8L HCl物質(zhì)的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol,HCl質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g,溶于水配成1升溶液,則物質(zhì)的量濃度是$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L,溶液中氯離子物質(zhì)的量等于HCl物質(zhì)的量,則Cl-數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024,
故答案為:2;73;2;1.204×1024

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.室溫,均為0.1 mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( 。
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列措施中,能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.將塊狀藥品研細(xì)后再反應(yīng)
B.食物儲(chǔ)存在冰箱里
C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D.用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是( 。
A.能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-
C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D.加入鋁條有氫氣放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本單位
B.1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子
C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和
D.摩爾就是物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.決定一定量氣體體積大小的主要因素( 。
A.氣體分子微粒的大小B.氣體分子所含微粒的數(shù)目
C.氣體分子間平均距離的大小D.氣體分子間作用力的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知:Fe3+遇到KSCN溶液顯血紅色,茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( 。
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子檢驗(yàn)的方法中正確的是(  )
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定存在Cl-
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸不溶解,說明該溶液中存在SO42-
C.向某溶液中滴加NaOH溶液,開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則原溶液中一定含有Cu2+
D.向某溶液中滴加稀鹽酸生成無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則說明該溶液中存在CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,在特定條件下,其反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式為v=k c(N2)•c1.5(H2)•c-1(NH3).欲既要使合成氨的產(chǎn)率增大,又要使反應(yīng)速率加快,可采取的方法是( 。
A.升高反應(yīng)溫度B.及時(shí)從平衡混合氣體中分離出NH3
C.使用催化劑D.減小壓強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案