Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)
• B． 純凈的水呈中性是因?yàn)榧兯�的離子積K_W=1.0×10^-14，pH=7的緣故
• C． 常溫下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe³⁺可以大量共存
• D． 為了避免青銅器生成銅綠，可將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

Answer 1

分析 A、電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；電解質(zhì)導(dǎo)電是在上述兩種情況下自身電離出自由移動的離子，在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；
B、溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對大小，如果c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，如果c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，如果c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性；
C、pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，據(jù)此解答即可；
D、銅和空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，為防止銅生銹，應(yīng)該隔絕空氣或水，可以采用涂油、覆蓋保護(hù)膜等方法，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C、pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，含有大量氫離子，HCO₃^-與氫離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、銅和空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，為防止銅生銹，應(yīng)該隔絕空氣或水，故D正確，故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查的是電解質(zhì)的概念、金屬腐蝕與防護(hù)、溶液酸堿性的判斷依據(jù)、離子共存等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．