在40mL物質的量濃度為0.03mol?L-1的Na2SO3溶液中，加入10mL物質的量濃度為0.04mol/L的K2Cr2O7溶液，恰好完全反應．已知反應中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原得到的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A、+6B、+3C、+2D、0
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：n（Na2SO3）=0.03mol/L×0.04L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等進行計算．
解答： 解：n（Na2SO3）=0.03mol/L×0.04L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，
K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，
設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則
0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），
3=（6-x），所以x=+3，
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等進行解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有CO、CO2和O3三種氣體，它們都含有1摩爾氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（　�。�
A、1：1：1：
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

由甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結果沉淀溶解；
 乙同學在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結果沉淀也完全溶解．
 對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述是實驗的事實：
甲同學的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH4++H20?NH2?H2O+H+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）；，又H++OH-═H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）2的溶解．
乙同學的解釋為：因為CH2COONH4═CH2COO-+NH4+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），NH4+++OH-═?NH3?H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）2的溶解．
你認為哪一位同學的解釋是正確的？
 
；為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相對分子質量為70的烯烴的分子式為
 
；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為
 
．
（2）有機物A的結構簡式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結構；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有
 
種結構．
③若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，有順、反兩種結構．
a．寫出A的該種同分異構體的結構簡式：
 
．
b．寫出這種烯烴的順、反異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是（　�。�
 ABCD
 X溶液 MgCl2溶液MgCl2溶液  AlCl3溶液AlCl3溶液 
 Y溶液NaOH溶液  氨水NaOH溶液  氨水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學知識是化學反應原理的重要部分，以下是常見的電化學裝置：
某興趣小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽陽極電極反應式為
 
．
②得到的氫氧化鉀從
 
（填A，或D）排放出．若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為
 

③此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應①-④中，屬于取代反應的有
 
（填序號）；
反應⑥-⑧中，屬于加成反應的有
 
（填序號）．
（2）寫出下列物質的結構簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應②：
 
；
反應⑦：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，用無水碳酸鈉（m克）跟足量鹽酸反應制取二氧化碳（V升）來測定此溫度下1mol二氧化碳的體積，如何計算？

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質子數(shù)的2倍．請用化學用語回答下列問題：
（1）單質D可在化合物甲中燃燒得單質B和化合物乙．B在周期表中的位置為
 
，化合物甲的電子式為
 
．化合物乙屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF2是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會有黃色物質析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應的離子方程式
 
．當產(chǎn)生的氣體為0.5mol時，該反應轉移的電子數(shù)為
 
．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學式為
 
．
②Y、Z兩溶液混合反應可得到澄清的溶液，該反應的離子方程式為
 
；向該溶液中加入X溶液，會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，請寫出發(fā)生的反應的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質X，其摩爾質量為60g/mol，已知X2?2X（g）其中X2為X的二聚物，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質量（
.
M
）其中隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 


A．該過程的△H＜0
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．氣體壓強：P（a）＜P（b）=P（c）
D．當
.
M
=80時，X2（g）與X（g）的物質的量之比為1：1．

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