【題目】我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是

污染物

汞

鎘

鉻

鉛

砷

氰化物

主要存在形式

最高允許排放濃度

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于

A.、、是重金屬離子

B.對于的廢水可用中和法處理

C.將轉化為是用氧化還原的方法

D.在含有的廢水中加入，可使轉變?yōu)槌恋矶?/span>

【答案】C

【解析】

重金屬主要是指汞、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等毒性大的元素，則、、是重金屬離子，選項A正確；

B.的廢水呈堿性，可用中和法處理，選項B正確；

C.、中Cr元素化合價都為價，則將轉化為的反應不是氧化還原反應，選項C錯誤；

D.在含有的廢水中加入，易生成HgS沉淀，可用此方法處理廢水，選項D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，利用所學物質結構與性質的知識去認識和理解它們。

(1)溴的核外電子排布式為__。

(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___。

(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是___。

(4)已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO的VSEPR模型為__。

(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅粒子)。

①該晶體的化學式為__。

②一定條件下，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是__。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的邊長為__pm。（用含ρ、NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是

A. 該裝置為原電池，b為原電池的負極

B. 中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時，右室產(chǎn)生的N2為0.8mol

D. b電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.隔絕空氣高溫加熱生物質，通過熱化學轉換可產(chǎn)生可燃性氣體

B.光電轉換的途徑必定是發(fā)生了化學反應

C.開發(fā)太陽能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產(chǎn)生

D.植物秸稈發(fā)酵制沼氣是在有氧條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

B.電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液，沉淀變黑，說明相同條件下溶解度CuS比ZnS更小

D.加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，證明HR為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點對應的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時發(fā)生氧化還原反應：________________________，配平該方程式。

堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。

過濾后向濾液中通入過量的氣體，反應的離子方程式為______。

“過濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應消耗的：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中反應是制備的一種方法，其副產(chǎn)物是優(yōu)質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的電子式：______。

的化學式為______，反應的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質有______。

在一定條件下，由和反應生成和一種固體耐磨材料______寫化學式。

為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產(chǎn)生的轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：______。

用Mg制成的格氏試劑常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

RBrRMgBr：烴基；R’：烴基或

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：______。

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