2．下列溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mlB．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml
C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 mlD．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

分析 溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中的鉀離子的個(gè)數(shù)，而和所取的溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此分析．

解答 解：A、0.1 mol/L的KNO3 溶液中鉀離子的濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L；
B、0.05mol/L的K2SO4 溶液中鉀離子的濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L；
C、0.04mol/L的K3PO4 溶液中鉀離子的濃度為0.04mol/L×3=0.12mol/L；
D、0.06mol/L的KHCO3 溶液中鉀離子的濃度為0.06mol/L×1=0.06mol/L．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中的離子濃度的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是離子物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中的離子的個(gè)數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．同系物是指：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．13g鋅與200mL的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，求該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（要求寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個(gè)、原子是1.5 mol、質(zhì)子數(shù)是12 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，補(bǔ)幾滴水達(dá)到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．將448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g•cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為13.9mol/L．（本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字）
（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解199L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.278mol/L．
（3）在溶液B的配制過(guò)程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)其說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．在常溫和常壓下，22gCO2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)信息寫方程式：
（1）Pb與C同主族，化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體．試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）由二氧化硅制硅酸，寫出化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
（3）過(guò)氧化鈉作供氧劑，化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
（5）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
（6）向菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，過(guò)濾后，再加入H2O2．
寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將足量的CO2氣體通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．氯化鈣溶液B．石灰水C．次氯酸鈉溶液D．硅酸鈉溶液

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