【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是( 。
A.MnO4﹣→Mn2+
B.Cl2→Cl﹣
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+
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【題目】《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化,還蘊含著許多化學(xué)知識。下列詩句的有關(guān)說法錯誤的是
A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定
B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深”! 烏金”指的是石油
C. 趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定,存在游離態(tài),可用物理方法獲得
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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g,加熱至質(zhì)量不再減少為止,稱重質(zhì)量為128g。求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量? (保留三位有效數(shù)字)
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【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝:將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________,銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中,陰離子的立體構(gòu)型是__________________,[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。
②NH3分子中,中心原子的軌道雜化類型為________________,NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”),原因是_____________________。
(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1,第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1,鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1,第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1,I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________;若Cu2O的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=____________nm。
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【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。某小組制備亞硝酸鈉的實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
回答下列問題:
(1)反應(yīng)前需先打開彈簧夾,通入氮氣排盡裝置中的空氣,原因是__________________。
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;裝置B中的實驗現(xiàn)象為_____________,銅片逐漸溶解并有氣泡產(chǎn)生。
(3)若省略裝置C,則裝置D中的固體產(chǎn)物除NaNO2、NaOH外,還有__________、___________(填化學(xué)式)。檢驗產(chǎn)物中含有NaNO2的方法是:取少量樣品于試管中,_____________________,則說明產(chǎn)物中含有NaNO2。
(4)裝置E的作用是___________________________。
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。根據(jù)上述反應(yīng),可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時,除樣品外必須選用的物質(zhì)有_________(填標(biāo)號)。
a.白酒 b.碘化鉀、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖
(6)充分反應(yīng)后,該小組設(shè)計實驗檢測產(chǎn)物中NaNO2的含量。稱取裝置D中固體2.3000g,完全溶解配制成溶液l00mL,取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)),三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL,則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(已知:NaNO2的摩爾質(zhì)量為69g·mol-1)
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【題目】下列說法正確的的是
A.只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物
B.Na2CO3和CaCl2中化學(xué)鍵類型完全相同
C.含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
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【題目】粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請完成下列問題:
(1) 金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學(xué)式分別是__________、_______________
(2) 寫出由I生成J的離子方程式:___________________
(3) 寫出由F生成G的離子方程式:____________________________
(4) 若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol,則B的化學(xué)式為___________。
(5) 若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3,取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應(yīng),則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點后兩位)。
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【題目】如圖裝置,其中試劑b為濃硫酸,則下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 試劑a | 試劑c | 實驗?zāi)康?/span> | |
A | MnO2和NaCl | 紫色石蕊溶液 | 驗證Cl2的漂白性 | |
B | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 驗證CO2的生成 | |
C | FeS | 溴水 | 驗證非金屬性:Br>S | |
D | Na2SO3 | 品紅溶液 | 驗證SO2的漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關(guān),它們之間有多種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以變廢為寶。
(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作反應(yīng)情況,控制定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),用傳感器測得不同時間NO和CO的依度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時,體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___,壓強P1、P2、P3的大小關(guān)系是____________,理由是_______________________。
(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是:______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。
則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
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