Question

如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，圖（A）為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線．圖（B）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時(shí)符合以下兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（　�。�

• A、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0
• B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
• C、3NO₂（g）+H₂O（I）?2HNO₃（I）+NO（g）△H＜0
• D、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由圖Ⅰ可知，到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時(shí)反應(yīng)物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答： 解：A、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，故A不選；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)特征，故B選；
C、3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，故C不選；
D、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，難度中等，把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)分析可逆反應(yīng)的特征是解答該題的關(guān)鍵．