有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):
① 將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
③ 過濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:
(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是          ,一定不含有的物質(zhì)是         ,(均填化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加                         溶液的方法來檢驗(yàn)。
(2)寫出步驟③中的離子方程式                                           。
(1)Na2CO3、Na2SO4;FeSO4、CaCl2  ;HNO3酸化的AgNO3溶液。(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

試題分析:對給定的物質(zhì)進(jìn)行分析: CaCl2與Na2CO3、Na2SO4會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,而不能共存;FeSO4水溶液是淺綠色的根據(jù)①確定無FeSO4 ,由②知可能含Na2CO3、Na2SO4中的至少一種,確定無CaCl2。由③知Na2CO3、Na2SO4二者都有.因?yàn)锽aSO4不溶于水也不溶于酸,而BaCO3不溶于水卻能溶于酸;實(shí)驗(yàn)與NaCl無關(guān),NaCl可能有也可能沒有。可利用AgCl既不溶于水也不溶于酸,用HNO3酸化的AgNO3溶液來確定該物質(zhì)的存在。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中除H、OH外,還含有大量的Mg2、Fe3、Cl,且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是(  )
A.向該溶液中加入KI溶液后,原有的五種離子物質(zhì)的量不變
B.向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
C.若溶液中c(Cl)=0.6 mol·L-1,則該溶液的pH為1
D.向該溶液中加入過量鐵粉,只發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅(Fe2O3)和氧化銅。(已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液)

請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是(填化學(xué)式)①       ②      
        ④      
(2)A處固體成分為          (填化學(xué)式)
(3)寫出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)上述試劑中, B是         ,C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱是          。
(3)加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ.一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒有明顯現(xiàn)象;
(1)原溶液中一定存在的離子是                                        ,一定不存在的離子是                                  
(2)經(jīng)過上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是          。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷是否存在這種離子。                                      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)順序
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A+B
無現(xiàn)象

B+D
有氣體放出

C+B
有沉淀生成

A+D
有沉淀生成
 
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)A、B、C三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示):__________、____________、_____________。
(2)寫出B和D反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
(3)說明A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由:___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后,小明同學(xué)做了H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中,沒有氣體產(chǎn)生;加熱溶液時(shí),觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。
實(shí)驗(yàn)二:將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中,溶液迅速變藍(lán)。同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)一(加熱時(shí))、實(shí)驗(yàn)二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體,該氣體是      。
(2)寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式:                                             
(3)H2O2能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng),等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為                  。
小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以廢銅屑制取硫酸銅的三個(gè)方案:

①認(rèn)為最佳方案是                  
②簡述另兩個(gè)方案的不足之處:                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中有①NH4+、②Mg2、③Fe2、④Al3四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是
A.①②B.①③C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+,若向其中通入Cl2,溶液中離子濃度增大的是
A.HCO3B.SO42C.SO32D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)有A、B、C、D、E五種常見化合物,是由下列離子中的一種或幾種形成的,陰離子有:硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根,陽離子有:鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①分別將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1) 寫出B、D的化學(xué)式:B____________,D___________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為                     。

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