Question

12．用質量分數為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸 配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取5.4mL濃硫酸．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號填寫）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是③④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經冷就進行轉移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）根據配制溶液的一般實驗步驟解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4；
故答案為：5.4；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，用到的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
所以還缺少的儀器：玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①④③②⑤；
故答案為：①④③②⑤；
（4）①定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
②未經冷就進行轉移操作，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
故選：③④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意依據c=$\frac{n}{V}$誤差分析的方法，題目難度不大．