下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是
A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快
B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－
D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法
B
考查金屬的電化學(xué)腐蝕及防護
A．金屬腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，范圍廣且速度快（原電池反應(yīng)速率一般快于化學(xué)反應(yīng)）
B．電解池負(fù)極金屬不會參加電極反應(yīng)，正確
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e-＝H2↑
D．所采用的防腐方法為犧牲陽極保護法
答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，在空氣中不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
(1)鐵鍋的銹蝕是               腐蝕(填“析氫"或“吸氧” ）
(2)寫出鐵鍋腐蝕時負(fù)極的電極反應(yīng)式：                 
(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式                     
(4)寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別放置在圖4—10所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，
下列有關(guān)說法正確的是
A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕
D．此過程中電流從Fe移向Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，反應(yīng)開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是
A．氫氣和氯氣B．銅和氯氣C．氫氣和氧氣D．銅和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與
直流電源負(fù)極相連      B．銅板相連     C．錫板相連     D．直流電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是
A．電鍍時，鍍件接電源的正極，電鍍材料接電源負(fù)極
B．在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕
C．充電時，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極
D．堿性氫氧燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—= 4OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為                         
（2）寫出4核10電子分子的電子式                                
（3）已知一氧化碳的燃燒熱為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                   
（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
A．2H+ + 2e- = H2↑B．Fe2+ + 2e- =" Fe"
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe3+ + e- = Fe2+

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